Latihan soal PAS kimia

 

Latihan soal PAS dan pembahasannya

        1.     Mn, Ca dan Na merupakan lambang unsur dari...

a.    magnesium, kalsium dan natrium

b.    mangan, kalsium dan natrium

c.    magnesium, kalium dan naftalena            

d.   mangan, kalium dan natrium

e.    mangan, kalsium, dan naftalena

 

        2.     Unsur-unsur kalsium, timbal dan emas mempunyai lambang atom berturut-turut adalah....

a.    K, Ti dan E                                              

b.    Ca, Pb dan Em

c.    Ka.Tb dan Em                                          

d.   Ca, Pb dan Au

e.    Ca, Ti dan Em

 

        3.     Kelompok unsur berikut yang semuanya berupa logam  adalah...

a.    Mg, C, Ag                                                

b.    O, Fe, Mg

c.    Fe, Au, S                                                  

d.   C, S, Au

e.    Cu, Fe, Ag

 

        4.     Rumus molekul yang terdiri dari 2 atom H, 1atom S dan 4 atom O adalah ....

a.    H₂S₄O                                                      

b.    2HS₄O

c.    H₂SO₄                                                      

d.   H₂S₂O₂

e.    2HSO₄

Pembahasan

Jumlah atom menunjukkan angka indeks yaitu angka berukuran kecil yang berada di belakang lambang unsurnya.

        5.     Rumus kimia CO(NH₂)₂, terdiri dari...

a.    1 atom C, 1 atom O, 1 atom N dan 2 atom H

b.    1 atom C, 1 atom O, 1 atom N dan 4 atom H

c.    1 atom C, 1 atom O, 2 atom N dan 4 atom H

d.   1 atom C, 1 atom O, 2 atom N dan 2 atom H

e.    1 atom C, 1 atom O, 1 atom N dan 2 atom H

Pembahasan

Angka indeks menunjukkan jumlah atom dan angka yang ada di luar tanda kurung di kalikan dengan angka yang ada di dalam tanda kurung.

        6.     Jumlah atom dalam senyawa CH₃COOH adalah...

a.    2                                                               

b.    3

c.    4                                                               

d.   5

e.    8

Pembahasan

Jumlah atom merupakan penjumlahan dari semua atom yang menyusun molekul tersebut.

 

    7.     Partikel dasar penyusun atom yang tidak bermuatan listrik adalah ....

a.    Proton                                                         

b.    positron

c.    Electron                                                      

d.   ion

e.    neutron

Pembahasan

Muatan pada partikel sub atom:

Proton bermuatan positif

Neutron tidak bermuatan

Elektron bermuatan negatif

 

    8.     Di bawah ini yang merupakan partikel dasar penyusun atom yang bermuatan positif adalah....

a.    Proton                                                         

b.    positron

c.    elektron                                                       

d.   ion

e.    neutron

 

    9.     Partikel dasar penyusun inti atom adalah ....

a.    Proton                                                         

b.    proton dan neutron

c.    Neutron                                                      

d.   proton, elektron dan neutron

e.    positron

 

10.     Partikel dasar penyusun atom yang terletak di dalam kulit atom adalah ....

a.    Neutron                                                      

b.    proton dan neutron                                                     

c.    Electron                                                      

d.   elektron dan proton

e.    proton

11.     memiliki jumlah proton, elektron dan neutron sebanyak ....

a.    20, 20 dan 40                                              

b.    18, 20 dan 40

c.    20, 20 dan 20                                              

d.   20, 18 dan 40

e.    18, 20 dan 20

Pembahasan

               dengan  z=nomor atom (jumlah proton)

                                       A=nomor massa (jumlah proton + neutron)

                                       X=lambang unsur

              Jadi jumlah proton = 20

                      Jumlah elektro = jumlah proton = 20

                      Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 40 – 20 = 20

12.     Banyaknya proton, elektron dan neutron pada ion  adalah....

a.  12, 12 dan 12

b.  12,12 dan 24

c.  12,10 dan 12

d.  24, 24 dan 10

e.  24, 22 dan 36

Pembahasan

Untuk atom bermuatan maka yang berbeda hanya perhitungan jumlah elektronnya saja, kalo atom bermuatan positif maka jumlah elektron =jumlah proton – jumlah muatan.

Jadi proton = 12

        elektron = 12 - 2 = 10

        neutron = 24 -12 = 12

 

 

13.     Banyaknya proton, elektron dan neutron pada ion  adalah....

a.    46, 49 dan 66                                              

b.    49, 52 dan 66

c.    49, 49 dan 70                                              

d.   49, 46 dan 66

e.    46, 46 dan 66

 

14.     Banyaknya proton, elektron dan neutron pada ion  adalah....

a.    18, 16 dan 16                                              

b.    16, 18dan16

c.    18, 18 dan 32                                              

d.   16, 16 dan 34

e.    16, 16 dan 32

Pembahasan

Untuk atom bermuatan maka yang berbeda hanya perhitungan jumlah elektronnya saja, kalo atom bermuatan negatif maka jumlah elektron =jumlah proton + jumlah muatan.

Jadi proton = 16

        elektron = 16 + 2 = 18

        neutron = 32 -16 = 16

 

15.     Diketahui ion X³⁺ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor atom dan nomor massa unsur X adalah ....

a.    10 dan 14                                                    

b.    13 dan 24

c.    10 dan 27                                                    

d.   7 dan 17

e.    13 dan 27

Pembahasan

Nomor atom = jumlah elektron + muatan = 10 + 3 = 13

Nomor massa = jumlah proton + jumlah elektron =  13 + 14 = 27

 

16.     Suatu atom yang memiliki nomor atom 19 dan nomor massa 39, maka akan memiliki jumlah proton, jumlah elektron dan jumlah neutron sebanyak ....

a.    19,19dan19                                                 

b.    20, 19 dan 19

c.    19. 19 dan 20                                              

d.   20, 20 dan 58

e.    19, 20 dan 20

 

17.     Konfigurasi elektron yang tepat dari unsur ₃₄S adalah….

a.    2 8 8 16                                                       

b.    2 8 8 8 8

c.    2 8 16 8                                                       

d.   2 8 18 6

e.    2 8 24

Pembahasan

Konfigurasi adalah penyebaran elektron pada tiap kulit atom dimana kulit di tandai dengan kulit K L M N O dst

Pada kulit K berisi maksimal 2 elektrom

Pada kulit L berisi maksimal 8 elektron

Pada kulit M berisi maksimal 8 elektron jika sisa elektron yang ada lebih dari 8 tapi kurang dari 18, dan berisi 18 elektron jika sisa elektron lebih dari 18

Pada kulit N berisi maksimal 8 elektron jika sisa elektron yang ada lebih dari 8 tapi kurang dari 18, dan berisi 18 elektron jika sisa elektron lebih dari 18 tapi kurang dari 32 elektron dan berisi 32 elektron jika sisa elektron lebih dari 32

18.     Unsur yang emiliki konfigurasi elektron 2 8 18 18 5 adalah

a.    ₂₃V                                                              

b.    ₁₅P

c.    ₅₁Sb                                                             

d.   ₃₃As

e.    ₄₁Nb

 

19.     Elektron valensi dari unsur ₁₇X adalah….

a.    1

b.    2

c.    5

d.   6

e.    7

Pembahasan

Elektron valensi adalah elektron yang terletak di kulit terluar

₁₇X  = 2  8  7  (maka elektron valensi = 7)

 

20.     Unsur-unsur gas mulia merupakan unsure atabil, sebab…

a.         elektron valensinya 8                                   

b.         elektron valensinya tetap                 

c.         konfigurasi elektronnya stabil                      

d.        kulitnya genap

e.         termasuk gas elektronegatif

 

21.     Di antara unsur berikut ini yang paling stabil (paling sukar bereaksi) adalah….

a.         logam alkali                                      

b.         golongan gas mulia              

c.         logam alkali tanah                            

d.        golongan karbon

e.         golongan halogen

 

22.     Unsur X dengan konfigurasi elektron :  2  8  7  dapat mencapai aturan oktet dengan cara…

a.         melepas 7 elektron                           

b.         menyerap atau memasangkan 1 elektron     

c.         menyerap 1 elektron                        

d.        menerima sepasang elektron

e.         memasangkan 1 elektron

Pembahasan

Unsur mencapai aturan oktet jika elektron valensi 8, jika kurang dari 8 maka unsur tersebut menyerap elektron lain dan jika elektron valensi lebih dari 8 maka unsur tersebut melepas elektron.