Ar dan Mr

 

     1. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

       Sebelum membicarakan mol sebaiknya kita bahas lebih dulu mengenai Massa  Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr).

       Untuk mengetahui massa satu atom tidak mungkin dilakukan dengan cara menimbang karena massa satu atom sangatlah kecil.

Sebagai analogi dapatkah kita menimbang satu butir beras?.

Untuk mengetahui massa satu butir beras maka kita bisa menimbang 50 butir beras, misalkan massanya = X mgram dengan demikian massa rata-rata satu butir beras = X  mgram : 50 butir. Hal ini disebut dengan massa beras relatif.

Untuk atom disebut massa atom relatif. Massa atom relatif (Ar) unsur X adalah perbandingan massa rata-rata 1 atom unsur X dengan 1/12 massa rata-rata satu atom C isotop 12.(C-12).

 

   

 

Ar X  = massa atom relatif X

Massa 1 atom C -12 = 12 sma

Massa atom relatif tidak mempunyai satuan

Untuk menentukan Mr suatu molekul dalam perhitungan tidak perlu menggunakan rumus seperti diatas, cukup menghitungnya langsung dari Ar (massa atom relatif) yang terdapat dalam tabel periodik.

Massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) adalah massa untuk satu mol zat

Contoh:

  1. Tentukan Mr urea CO(NH₂)₂.

      CO(NH₂)₂. terdiri dari 1atom C + 1 atom O + 2 atom N + 4 atom H

                                  = 1 x 12 + 1 x16 + 2x 14 + 4 x 1

      Mr   CO(NH₂)₂.     = 60

 

     Tentukan Mr Aℓ₂(SO₄)₃

       Aℓ₂(SO₄)₃ terdiri dari  2 atom Aℓ  + 3 atom S + 12 atom  O

                                  = 2 x 27 + 3 x 32  + 12 x 16

      Mr  Aℓ₂(SO₄)₃       = 342.

 

1.     Tentukan Mr CaCℓ₂ . 2H₂O.

      CaCℓ₂ . 2H₂O  terdiri dari 1 atom Ca + 2 atom Cℓ  + 4 atom H  +  2 atom O

                                  = 1 x 40 + 2x 35,5  + 4 x 1 + 2 x 16

      Mr CaCℓ₂ . 2H₂O  = 147.