REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI

IndikatorPencapaianKompetensi

3.1.1 Menjelaskan pengertian redoks berdasar pelepasan dan pengikatan Oksigen

3.1.2 Menjelaskan pengertian reduksi oksidasi berdasar transfer elektron.

3.1.3 Menjelaskan pengertian reduksi-oksidasi berdasar bilangan oksidasi

3.1.4 Menentukan bilangan oksidasi yang ada pada molekul senyawa.

4.1.1 Menyebutkan rumus kimia senyawa anorganik jika diberikan nama senyawa tersebut

4.1.2 Memberikan nama senyawa organik sederhana sesuai aturan IUPAC jika diberikan rumus kimia senyawa sederhana

4.1.3 Membuktikan peristiwa reduksi-oksidasi dalam industri dan dalam kehidupan sehari-hari.

4.1.4 Menganalisis aturan IUPAC untuk penamaan senyawa organik dan anorganik sederhana

A. Reaksi Oksidasi Reduksi, Reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen.

1. Reaksi Oksidasi

Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat.

Contoh : 1. Oksidasi glukosa dengan oksigen

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6 H₂O

2. Oksidasi belerang oleh KClO₃

3S + 2 KCℓO₃ → 2KCℓ + 3 SO₂

3. Oksidasi belerang menjadi belerang dioksida (SO₂)

S + O₂ ® SO₂

Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator. Oksidator yang paling banyak digunakan adalah oksigen tetapi dapat juga digunakan senyawa yang mudah melepaskan oksigen.

Contoh Oksidator :

Kalium klorat : KCℓO₃

Kalium permanganat : KMnO₄

Hidrogen peroksida : H₂O₂

Asam nitrat : HNO₃

Asam Sulfat : H₂SO₄

2. Reaksi Reduksi

Reaksi reduksi adalah pengurangan oksigen dari senyawa beroksigen.

Pada reaksi reduksi zat reduktor mengalami oksidasi.

Reduksi yang banyak digunakan adalah karbon (C), karbon monoksida (CO), Hidrogen (H₂), dan logam aktif seperti; Natrium, Magnesium dan Aluminium.

Contoh 1 :Reaksi Reduksi oksida besi (Fe₂O₃) oleh karbon monoksida.

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

2. Reaksi tembaga (II) oksida oleh gas hidrogen.

CuO + H₂ → Cu + H₂O

3 . Reduksi Krom III Oksida (Cr₂O₃) oleh logam aluminium.

Cr₂O₃ + 2Aℓ → Aℓ₂O₃ + 2Cr.

B. Reaksi Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.

1. Reaksi oksidasi

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

Contoh reaksi oksidasi:

Na → Na⁺ + ē

Cu → Cu²⁺ + 2ē

Fe²⁺ → Fe³⁺ + ē

Aℓ → Aℓ³⁺ + 3ē

Cu⁺ → Cu²⁺ + ē

2I^- → I₂ + 2ē

Beberapa ketentuan reaksi oksidasi sebagai berikut :

· Pelepasan elektron.

· Penambahan muatan positif

· Pengurangan muatan negatif

· Elektron berada diruas kanan.

2. Reaksi reduksi

Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron

Contoh reaksi reduksi adalah sebagai berikut :

Na⁺ + e → Na

Cu²⁺ + 2e → Cu

Aℓ³⁺ + 3e → Aℓ

Fe³⁺ + e → Fe²⁺

Cu²⁺ + e → Cu⁺

S + 2e → S^2-

Dari contoh diatas dapat dinyatakan bahwa dalam reaksi reduksi terjadi hal-hal sebagai berikut:

· Pengikatan elektron

· Pengurangan muatan positif

· Penambahan muatan negatif

· Elektron berada diruas kiri

Penggabungan reaksi oksidasi dan reduksi membentuk reaksi redoks

Persamaan reaksi ( ½ redoks) adalah sebagai berikut :

Reaksi di anoda : 2Cℓ ^- → Cℓ₂ + 2e (Oksidasi)

Reaksi di katoda : Cu²⁺ + 2e → Cu (Reduksi)

Reaksi sel : Cu²⁺ + 2Cℓ ^- → Cu + Cℓ₂ (Reaksi Redoks)

Contoh:

Reaksi dengan cara ½ reaksi oksidasi dan ½ reaksi reduksi

Fe + Cℓ₂ ® FeCℓ₂

Reaksi di anoda : Fe → Fe²⁺ + 2e (½ reaksi Oksidasi)

Reaksi di katoda : Cℓ₂ + 2e → 2Cℓ^- (½ reaksi Reduktor)

Reaksi sel : Fe + Cℓ₂ → Fe²⁺ + 2Cℓ ^- (Reaksi Redoks)

FeCℓ₂

C. Reaksi Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Kenaikan dan dan Penurunan bilangan oksidasi.

1. Reaksi okidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Contoh: Zn → Zn²⁺ + 2e (Reaksi oksidasi)

0 +2

naik 2 e

2. Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh: Cu²⁺ + 2e →Cu (Reaksi reduksi)

Turun 2 e

Penggabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut reaksi redoks

Contoh1 :

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺+ Cu (Reaksi Redoks)

0 + 2 + 2 0

Naik (oksidasi)

Turun (reduksi)

Keterangan :

Zn memiliki biloks = 0 dari 0 menjadi +2 (mengalami kenaikan Biloks)

Zn²⁺ memiliki biloks = +2

Cu²⁺ memiliki biloks = +2 dari +2 menjadi 0 (mengalami penurunan Biloks)

Cu memiliki biloks = 0

Contoh 2:

Reaksi redoks yang melibatkan molekul adalah sebagai berikut :

Zn + 2HCℓ ® ZnCℓ₂ + H₂

_{0 oksidasi + 2}

+1 reduksi 0

Keterangan :

Zn memiliki biloks 0 membentuk Zn²⁺ dalam ZnCℓ₂ biloksnya +2 mengalami kenaikan biloks 2.

H dalam molekul HCℓ memiliki biloks +1 membentuk molekul H₂ mempunyai biloks 0 mengalami penurunan biloks 1

Contoh 3:

   _{+1 +7
-2                +1-1        +1
+6 –2                              +2 +6 –2            0            +1
+6   -2}

2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 5 K₂SO₄

reduksi (turun 5 e)

oksidasi (naik 1 e )

D. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.

Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan muatan listrik dari suatu unsur,

senyawa, maupun ion.

Bilangan oksidasi dapat disingkat dengan biloks, ini terkait dengan bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang dilepas atau diterima dalam pembentukan senyawa.

Atom yang melepas elektron akan membentuk ion positif disebut kation, yang mempunyai biloks positif, sedangkan atom yang menerima elektron akan membentuk ion negatif disebut anion dan mempunyai biloks negatif.

Aturan Menetapkan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut :

· Unsur bebas mempunyai biloks = 0

Contoh : Na, Fe, H₂, O_2, S, H₂SO₄,. AgBr. dan lain-lain mempunyai biloks = 0

· Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu bertanda positif(+)

Contoh : Gol I A (Logam Alkali : Li, Na, K, Rb, Cs) = +1

Gol II A (Alkali Tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2

Gol III A (Al, Ga, In) = +3

Logam–logam lain :

Zn = +2 Fe = +3 & +3

Ag = +1 Hg = +1 & +2

Pb = +2 & + 4 Sn = +2 & +4

Pt = +2 & +4 Cu = +1 & +2

Au = +1 & +3

· Bilangan Oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya.

Contoh : Bilangan Oksidasi Fe dalam ion Fe²⁺ = +2

Bilangan Oksidasi S dalam ion S^2- = -2

· Bilangan Oksidasi H umumnya = +1 kecuali dalam senyawa hidrida yaitu senyawa hidrgen dengan logam, biloks H = -1

Contoh : Bilangan Oksidasi H dalam senyawa hidrogen (HCℓ, NaOH, NH₃, H₂SO₄) = +1

Bilangan Oksidasi H dalam senyawa hidrida. NaH, BaH₂, AlH₃ = -1

· Bilangan Oksidasi O umumnya = -2

Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O, MgO = -2

Kecuali : a. Dalam F₂O biloks = +2

b. Dalam peroksida seperti H₂O₂, BaO₂, biloks = -1

c. Dalam superoksida, seperti K₂O biloks O = -1/2

· Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0

Contoh : H₂SO₄ = 2H + S + 4 O

¯ ¯ ¯

2(+1) + S + 4(- 2) = O

+2 S - 8 = O

S = + 6

Cu(NO₃)₂ = Cu + 2N + 6.O

¯ ¯ ¯

+2 + 2N + 6( - 2) = 0

2 N = + 10

N = + 5

· Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.

3. Cr dalam Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2- = -2

2Cr + 7(-2) = -2

Cr = +6

Contoh:1. S dalam S₂ O₃^2-

2 S + 3. O = - 2

2 S + 3 ( - 2) = - 2

2 S = + 4

S = + 2

4. Mn dalam Mn O₄^-

Mn O₄^- = -1

Mn + 4. O = -1

Mn + 4(-2) = -1

Mn = + 7

2. Cℓ dalam CℓO₃^-

CℓO₃^- = -1

Cℓ + 3. O = -1

Cℓ + 3(-2) = -1

Cℓ = + 5

· Fluorin unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan 1 elektron, mempunyai biloks – 1 pada semua senyawa.

Contoh soal:

1. Tentukan biloks dari N pada senyawa Zn(NO₃)₂

Jawab: Zn(NO₃)₂ à Zn²⁺+ NO₃^-

¯ ¯

NO₃^- = -1

N + 3. O = -1

N + 3(-2) = -1

N = + 5

Jadi biloks N = + 5

2. Tentukan biloks P pada senyawa K₃PO₄

Jawab: K₃PO₄ = 3K + P + 4.O

¯ ¯ ¯

3 (+1) + P + 4(-2) = 0

(+3) + P + (-8) = 0

P = + 5

Jadi biloks P = +5

3. Tentukan biloks Mn dari ion MnO₄^2-

Jawab: MnO₄^2- = Mn + 4. O = -2

Mn + 4(-2) = -2

Mn = + 6

Jadi biloks Mn = + 6

4. Tentukan biloks Cℓ pada ion ClO₄^-

Jawab: Cℓ O₄^- = Cℓ + 4O = -1

Cℓ + 4(-2) = -1

Jadi biloks Cℓ = +7

Menentukan Oksidator dan Reduktor dalam reaksi redoks

Suatu reaksi redoks terdiri atas setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.

Contoh 1: _{+2
-2 0 0 +1 -1}

CuO_(s) + H_{2 (g)} → Cu_(s) + H₂O _(g)

reduksi

oksidasi

oksidator : CuO , hasil reduksi :Cu

reduktor : H₂ , hasil oksidasi :H₂O

Oksidator (pengoksidasi) ● mengalami reduksi

· mengalami penurunan biloks

· menarik / menerima elektron

Reduktor (pereduksi) ● mengalami oksidasi

· mengalami kanaikan biloks

· melepas elektron

2. _{0 +5 +2 +4}

Cu _(s) + 4HNO_3
(aq) → Cu(NO₃)_2
(aq) + 2NO₂ _(g) + 2H₂O _(l)

Oksidasi

Reduksi

₂₊

reduktor : Cu Hasil Oksidasi : Cu(NO₃)₂ / Cu²⁺

Oksidator : HNO₃ / NO₃^- Hasil reduksi : NO₂

E. Reaksi AUTOREDOKS (Reaksi Disproposionasi)

Reaksi Autoredoks adalah reaksi redoks dimana oksidator dan reduktornya merupakan unsur yang sama .

Jadi sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi.

Contoh: Bila gas Klorin (Cℓ₂) dialirkan kedalam larutan basa kuat pada suhu kamar, terjadi reaksi autoredoks

Cℓ_{2 (g)} + 2 OH ^-_(aq) → Cℓ ^-_(aq) + CℓO ^- _(aq) + H₂O _(l)

o -1

Reduksi

Oksidasi +1

Sebagian dari gas Cℓ₂ (biloks = 0) mengalami reaksi reduksi 0 menjadi Cℓ ^- (biloks -1) dan sebagian mengalami reaksi oksidasi menjadi CℓO ^- (biloks Cℓ +1)

Jadi :

Reduktor : Cℓ₂ hasil Oksidasi : CℓO ^-

Oksidator : Cℓ₂ hasil reduksi : Cℓ ^-

Karena zat reduktor dan zat oksidator senyawanya sama maka reaksi diatas disebut reaksi autoredoks (Reaksi disproporsionasi).

IPAS muda X, P5BK muda X dan PKK XII

Friday, April 10, 2020

Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Menentukan Oksidator dan Reduktor dalam reaksi redoks

1 comment:

Alat ukur

Report Abuse