Penamaan Senyawa menurut IUPAC

Pada sub Bab ini, kita akan  membahas penamaan senyawa menurut IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

      Penamaan senyawa menurut IUPAC adalah penamaan yang berdasarkan pada bilangan oksidasi.

1.     Aturan Penamaan Senyawa Biner Logam dengan Non Logam

a.  Logam yang hanya mempunyai satu biloks, misal logam alkali, logam alkali tanah dan aluminium maka penamaan senyawanya adalah nama logam didepan dan nama non logam diikuti akhiran ida.

Contoh:

1. NaCℓ           : Natrium klorida

2. KI                : Kalium iodida

3. BaCℓ₂          : Barium klorida

4. CaO                        : Kalsium oksida

5. Aℓ₂O₃          : Aluminum oksida

b.  Logam yang mempunyai beberapa bilangan oksidasi, misalnya logam transisi, penamaannya adalah dengan menuliskan bilangan oksidasi dengan angka romawi dibelakang nama logam tersebut.

      Contoh:

                        1. FeCℓ₂          : besi (II) klorida         

                        2. FeCℓ₃          : besi (III) klorida        

                        3. Cu₂O           : tembaga (I) oksida

                        4. CuO            : tembaga (II) oksida

                        5. SnO             : timah (II) oksida

                        6. SnO₄           : timah (IV) oksida

2.      Aturan penamaan Senyawa Biner Non logam dengan Non logam

a.     Atom yang cenderung bermuatan positif (bilangan oksidasi positif) diletakkan

      di depan, sedangkan atom yang cenderung bermuatan negatif (bilangan  oksidasi negatif) diletakkan di belakang. Untuk memudahkan kita, ingatlah urutan berikut ini.

 

                       

                  Didalam senyawa unsur yang lebih  kiri diletakkan di sebelah kiri.

                  Contoh:

BCℓ₃                 CO₂

SiO₂                 NH₃

CCℓ₄                 PCℓ₃

b.        Atom non logam yang hanya dapat membentuk satu senyawa dengan atom

         lain, nama atom yang cenderung bermuatan positif diletakkan di depan, sedangkan nama atom yang cenderung bermuatan negatif diletakkan di belakang dan berakhiran ida.

Contoh:

                      HCℓ                         : hidrogen klorida

                      H₂S             : hidrogen sulfida

c.     Atom non logam yang dapat membentuk dua atau lebih senyawa, maka nama atom non logam yang bermuatan positif diikuti bilangan oksidasinya (dengan angka rowawi) sedangkan atom non logam yang bermuatan negatif berakhiran ida.

Contoh:

                   N_2­O                : nitrogen (I) oksida

                   NO                 : nitrogen (II) oksida

                   N₂O₃              : nitrogen (III) oksida

                   NO₂                 : nitrogen (IV) oksida

                   N₂O₅              : nitrogen (V) oksida

      Cara lain penamaan yang terdiri dari atom non logam yang dapat membentuk dua atau lebih senyawa adalah dengan memberi awalan yang menyatakan jumlah atom tiap unsur pembentuk senyawa, dan atom non logam yang bermuatan negatif berakhiran ida. Awalan yang digunakan adalah sebagai berikut :

      1 = mono                                       5 = penta

      2 = di                                             6 = heksa

      3 = tri                                             7 = hepta

      4 = tetra                                         8 = okta

      Contoh:

                  1. N₂O             : dinitrogen monoksida

                  2. NO              : nitrogen monoksida

                  3. N₂O₃           : dinitrogen trioksida

                  4. NO₂             : nitrogen dioksida

                  5. N₂O₅           : dinitrogen pentaoksida

                  6. SO₂                 : belerang dioksida

                  7. SO₃             : belerang trioksida

                  Ada beberapa hal yang perlu kita perhatikan yaitu sebagai berikut :

1.    Awalan mono tidak digunakan di depan atom nonlogam yang terletak didepan, seperti contoh di atas untuk NO₂, namanya bukanlah mononitrogen dioksida, melainkan namanya adalah nitrogen dioksida.

2.    Senyawa yang sudah umum dan terkenal tidak mengikuti aturan diatas.

Contoh:

                  1. H₂O       : air

                  2. NH₃       : amonia

3.     Aturan Penamaan Senyawa dari Ion-Ion Poliatom

Senyawa ion yang terdiri dari kation dan anion poliatom, penamaannya adalah sebagai berikut.

·         Kation yang hanya mempunyai satu bilangan oksidasi, nama kationnya tetap nama dari unsurnya dan diikuti nama anion poliatomnya.

·         Kation yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu, nama kationnya diikuti dengan bilangan oksidasinya (angka romawi) dan diikuti nama anion poliatomnya.

 Untuk lebih memahami nama senyawa poliatom ini hapalkanlah nama-nama anion dan kation poliatom dibawah ini.

Rumus Ion	Nama Ion	Contoh senyawa	Nama Senyawa
NH4+ CN- NO2- NO3- HCO3- MnO4- HSO4- CIO- CIO2- CIO3- CIO4- CH3COO- SO32- SO42- CO32- S2O32- CrO42- Cr2O72- PO33- PO43-	amonium sanida nitrit nitrat hidrogen karbonat (bikarbonat) permanganat hidrogen sulfat (bisulfat) hipoklorit klorit klorat perklorat asetat sulfit sulfat karbonat tiosulfat kromat dikromat fosfit fosfat	NH4Cℓ NaCN NaNO2 NaNO3 NaHCO3 KMnO4 NaHSO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 NaCH3COO Na2SO3 Na2SO4 Na2CO3 Na2S2O3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na3PO3 Na3PO4	amonium klorida natrium sianida natrium nitrit natrium nitrat natrium bikarbonat kalium permanganat natrium bisulfat natrium hipoklorit natrium klorit natrium klorat natrium perklorat natrium asetat natrium sulfit natrium sulfat natrium karbonat natrim tiosulfat natrium kromat natrium dikromat natrium fosfit natrium fosfat

Beberapa contoh penamaan senyawa dari ion poliatom adalah sebagai berikut :

 Ba(NO₃)₂         : barium nitrat                Fe₂(SO₄)₃          : besi (III) sulfat

 KCN                 : kalium sianida             NiSO₄                 : nikel (II) sulfat

 K₂Cr₂O₇           : kalium dikromat          PbSO₄                : Timbal (II) sulfat          

 FeSO₄              : besi (II) sulfat              Mg₃ (PO₄)₂         : magnesium fosfat

4.     Aturan penamaan Senyawa Asam

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dapat melepas ion H⁺ dalam air. Rumus umum asam anorganik adalah H_xZ dan asam organik adalah R-COOH. Reaksi ionisasi untuk asam anorganik adalah sebagai berikut:

 

Reaksi ionisasi untuk asam organik (asam organik semuanya tergolong asam lemah) adalah sebagai berikut:

 

Untuk asam anorganik, dikenal istilah asam oksi dan asam non oksi.

Asam oksi adalah asam yang mempunyai oksida asam, sedangkan asam non oksi adalah asam yang tidak mempunyai oksida asam.

Contoh:

1. HCℓ merupakan asam non oksi

2. HCℓO, H₂SO₄, HNO₃, HCℓO₄ dan lain-lain merupakan asam oksi   

a.     Penamaan Asam Non oksi

      Penamaan asam non oksi diurutkan sebagai berikut

      Asam + nama non logam + ida

Contoh:

HF   : asam fluorida                    HI               : asam iodida

                  HCℓ : asam klorida                     HCN           : asam sianida

HBr  : asam bromida                   H₂S            : asam sulfida       

b.   Penamaan Asam Oksi

1) Unsur non logam yang hanya membentuk satu senyawa, berakhiran –at.

          Contoh:

H₂CO₃ : asam karbonat

2) Unsur non logam yang membentuk dua jenis senyawa, maka asam mempunyai oksigen paling sedikit berakhiran –it dan asam yang mempunyai oksigen lebih banyak berakhiran -at

      Contoh :

       HNO₂             : asam nitrit                       H₂SO₄      : asam sulfat

       HNO₃             : asam nitrat                      H₃PO₄      : asam fosfit

       H₂SO₃            : asam sulfit                       H₃PO₄      : asam fosfat

3). Asam oksi halogen adalah asam yang mempunyai oksida asam,  merupakan oksida halogen. Penamaan asam oksi halogen diurutkan sebagai berikut.

 

             

Contoh.

 HCℓO             : asam klorat (I)

 HCℓO₂                : asam klorat (III)       

 HCℓO₃                : asam klorat (V)

 HCℓO₄                : asam klorat (VII)

Cara lain untuk penamaan asam oksi halogen adalah didasarkan pada bilangan oksidasi atas jumlah oksigennya.

 

Contoh

 HCℓO             : asam hipoklorit

 HCℓO₂                : asam klorit   

 HCℓO₃                : asam klorat

 HCℓO₄                : asam perklorat

c.  Penamaan asam organik

      Asam organik atau asam karboksilat berdasarkan IUPAC dinamakan asam alkanoat. Rumus umumnya adalah R-COOH, penamaannya diurutkan sebagai berikut:

                        Asam + nama alkana dari R + oat

     

      R (alkil) adalah alkana yang kehilangan satu atom H. Rumus umum alkana adalah C_nH_{2n +2.}  Contoh alkana dengan jumlah atom 1 sampai dengan 10 adalah sebagai berikut:

      1.     CH₄         : metana

      2.     C₂H₆        : etana

3.     C₃H₈        : propana

4.     C₄H₁₀      : butana

5.     C₅H₁₂      : pentana

6.     C₆H₁₄      : Heksana

7.     C₇H₁₆      : Heptana

8.     C₈H₁₈      : Oktana

9.     C₉H₂₀      : nonana

10.   C₁₀H₂₂     : dekana

Yang dimaksud dengan nama alkana dari R adalah nama alkana dengan menghilangkan huruf a terakhir dari nama alkananya. Contoh penamaan asam organik adalah sebagai berikut :

1.   HCOOH            : asam metanoat

2.   CH₃COOH        : asam etanoat

3.   C₂H₅COOH      : asam propanoat

4.   C₃H₇COOH      : asam butanoat

Nama lain dari asam organik adalah nama trivial, yaitu nama yang sudah umum dipakai antara lain:

1.   HCOOH            : asam formiat

2.   CH₃COOH        : asam asetat

3.   C₂H₅COOH      : asam propionat

5.     Penamaan senyawa basa

Menurut Arrhenius basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH ^-, rumus umum basa adalah L(OH)_x. Reaksi ionisasi basa adalah sebagai berikut:

 

                   

L adalah logam dan x adalah bilangan oksidasi dari L.

a.     Basa yang dibentuk oleh logam yang mempunyai bilangan oksidasi tunggal, yaitu logam alkali, alkali tanah dan aluminium, penamaannya diurutkan sebagai berikut:

 

Contoh:

LiOH                : Litium hidroksida

NaOH              : Natrium hidroksida

Sr(OH)₂           : Sronsium hidroksida

Ba(OH)₂          : Barium hidroksida

Al(OH)₃           : Aluminium hidroksida

b.     Basa yang dibentuk oleh logam yang mempunyai beberapa bilangan oksidasi, penamaannya diurutkan sebagai berikut:

 

         Contoh:

Fe(OH)₂          : Besi (II) hidroksida

Fe(OH)₃          : Besi (III) hidroksida

Sn(OH)₂          : Timah (II) hidroksida

Sn(OH)₄          : Timah (IV) hidroksida

CuOH              : Tembaga (I) hidroksida

Cu(OH)₂          : Tembaga (II) hidroksida

AgOH              : Perak  hidroksida